2. 建筑工程
  3. 某元素最高氧化数为+6，最外层电子数为1，原子半径是同族元素中最小的。下列叙述中不正确的是（）。A.外层电子排布为3d54s1 B.该元素为第四周期、ⅥB族元素

某元素最高氧化数为+6，最外层电子数为1，原子半径是同族元素中最小的。下列叙述中不正确的是（）。A.外层电子排布为3d54s1 B.该元素为第四周期、ⅥB族元素

admin2020-12-24  31
问题 某元素最高氧化数为+6，最外层电子数为1，原子半径是同族元素中最小的。下列叙述中不正确的是（）。
选项 A.外层电子排布为3d54s1
B.该元素为第四周期、ⅥB族元素铬
C. +3价离子的外层电子排布式为3d24s1
D.该元素的最高价氧化物的水合物为强酸
答案C
解析根据题意，最高氧化数为+6的元素有ⅥA族和ⅥB族元素；而已知最外层只有一个电子，故只能是ⅥB族元素；在由已知中最后一个条件“原子半径是同族元素中最小的”，可确定该元素是ⅥB组中的Cr，Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，可得出以下结论： 外层电子排布为3d54s1； 因为周期数等于电子层数，等于最高主量子数，即第四周期。他的最后一个电子填充在d亚层上，所以它是副族元素，其族数等于[（n—1）d+na]电子层上的电子数，对Cr来讲为5+1=6，即ⅥB族元素； 因为原子失去电子时，首先失去最外层上的电子，继而再失去次外层上的d电子。所以+3价离子的外层电子排布为3s23p63d3; Cr的最高价氧化物CrO3，其水合物为H2CrO4或H2Cr2O7均为强酸。
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