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某元素最高氧化数为+6,最外层电子数为1,原子半径是同族元素中最小的。下列叙述中不正确的是()。A.外层电子排布为3d54s1 B.该元素为第四周期、ⅥB族元素
某元素最高氧化数为+6,最外层电子数为1,原子半径是同族元素中最小的。下列叙述中不正确的是()。A.外层电子排布为3d54s1 B.该元素为第四周期、ⅥB族元素
admin
2020-12-24
33
问题
某元素最高氧化数为+6,最外层电子数为1,原子半径是同族元素中最小的。下列叙述中不正确的是()。
选项
A.外层电子排布为3d54s1
B.该元素为第四周期、ⅥB族元素铬
C. +3价离子的外层电子排布式为3d24s1
D.该元素的最高价氧化物的水合物为强酸
答案
C
解析
根据题意,最高氧化数为+6的元素有ⅥA族和ⅥB族元素;而已知最外层只有一个电子,故只能是ⅥB族元素;在由已知中最后一个条件“原子半径是同族元素中最小的”,可确定该元素是ⅥB组中的Cr,Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,可得出以下结论: 外层电子排布为3d54s1; 因为周期数等于电子层数,等于最高主量子数,即第四周期。他的最后一个电子填充在d亚层上,所以它是副族元素,其族数等于[(n—1)d+na]电子层上的电子数,对Cr来讲为5+1=6,即ⅥB族元素; 因为原子失去电子时,首先失去最外层上的电子,继而再失去次外层上的d电子。所以+3价离子的外层电子排布为3s23p63d3; Cr的最高价氧化物CrO3,其水合物为H2CrO4或H2Cr2O7均为强酸。
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