2. 职称考试
  3. 某化学教师在一次化学测验中设计了下面试题，并对学生的解题结果进行了统计和分析。 结合实验．下列说法正确的是()。 A．①中溶液变黄，③中溶液橙色加...

某化学教师在一次化学测验中设计了下面试题，并对学生的解题结果进行了统计和分析。 结合实验．下列说法正确的是()。 A．①中溶液变黄，③中溶液橙色加...

admin2020-12-24  47
问题 某化学教师在一次化学测验中设计了下面试题，并对学生的解题结果进行了统计和分析。

结合实验．下列说法正确的是()。
A．①中溶液变黄，③中溶液橙色加深
B．上述可逆反应的平衡常数：①＜③
C．K2Cr2O7溶液的氧化性在酸性条件下更强
D．若向④中加入70％H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色。
答题情况：选择A的占18％，选择B的占10％，选择C的占34％，选择D的占38％。
试根据上述信息．回答下列问题：
(1)本题的正确答案是什么
(2)如果你讲解这道题，请写出你的正确思路。
(3)请对学生答题错误形成的原因进行分析和诊断。
选项
答案
解析(1)C。 大，橙色加深；加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，A项错误；平衡常数与温度有关，温度没有改变，则可逆反应的平衡常数不变即①=③，B项错误；②是酸性条件，④是碱性条件，酸性条件下重铬酸根可氧化乙醇，而碱性条件下不能，说明酸性条件下氧化性强，C项正确；若向④溶液中加入70％的硫酸至过量，溶液为酸性，可以氧化乙醇，溶液变为绿色，D项错误。故本题选C。 (3)错解原因：选择A项的同学，对物质的浓度对化学平衡移动的影响认识不清楚，认为加入哪种物质平衡就向哪个方向移动。选择B项的同学，对温度对化学平衡移动的影响认识不清楚。选择D项的同学，没有清楚地认识到所加入的酸、碱导致的离子浓度变化的实质。不会对酸性和碱性条件下重铬酸根氧化性强弱进行比较。
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