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某化学教师在一次化学测验中设计了下面试题,并对学生的解题结果进行了统计和分析。 结合实验.下列说法正确的是()。 A.①中溶液变黄,③中溶液橙色加...
某化学教师在一次化学测验中设计了下面试题,并对学生的解题结果进行了统计和分析。 结合实验.下列说法正确的是()。 A.①中溶液变黄,③中溶液橙色加...
admin
2020-12-24
53
问题
某化学教师在一次化学测验中设计了下面试题,并对学生的解题结果进行了统计和分析。
结合实验.下列说法正确的是()。
A.①中溶液变黄,③中溶液橙色加深
B.上述可逆反应的平衡常数:①<③
C.K2Cr2O7溶液的氧化性在酸性条件下更强
D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色。
答题情况:选择A的占18%,选择B的占10%,选择C的占34%,选择D的占38%。
试根据上述信息.回答下列问题:
(1)本题的正确答案是什么
(2)如果你讲解这道题,请写出你的正确思路。
(3)请对学生答题错误形成的原因进行分析和诊断。
选项
答案
解析
(1)C。
大,橙色加深;加入碱,平衡正向移动,溶液变黄,A项错误;平衡常数与温度有关,温度没有改变,则可逆反应的平衡常数不变即①=③,B项错误;②是酸性条件,④是碱性条件,酸性条件下重铬酸根可氧化乙醇,而碱性条件下不能,说明酸性条件下氧化性强,C项正确;若向④溶液中加入70%的硫酸至过量,溶液为酸性,可以氧化乙醇,溶液变为绿色,D项错误。故本题选C。 (3)错解原因:选择A项的同学,对物质的浓度对化学平衡移动的影响认识不清楚,认为加入哪种物质平衡就向哪个方向移动。选择B项的同学,对温度对化学平衡移动的影响认识不清楚。选择D项的同学,没有清楚地认识到所加入的酸、碱导致的离子浓度变化的实质。不会对酸性和碱性条件下重铬酸根氧化性强弱进行比较。
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