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  3. 某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题，并对部分学生的解题结果进行了统计和分析

某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题，并对部分学生的解题结果进行了统计和分析

tikufree2019-12-17  76
问题 某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题，并对部分学生的解题结果进行了统计和分析。【试题】在100 mL某硝酸和硫酸的混合溶液中，硝酸的浓度为0.4 mol·L-1，硫酸的浓度为0.1 mol·L-1，向其中加入1.92g铜片，微热使其充分反映，最终溶液中Cu2+的物质的量浓度为( )(溶液体积的变化忽略不计，Cu的相对原子质量为64)A．0.15 mol·L-1  B．0.225 mol·L-1C．0.3 mol·L-1D．0.6 mol·L-1【考试结果】有54．6％的学生错选答案A。试根据上述信息，回答下列问题：(1)本题正确的答案是：______。讲评本题时，你教给学生的正确解题思路是______。(2)试对学生错选答案A的原因进行诊断和分析。
选项
答案
解析(1)B。正确解题思路：首先写出金属铜在混合溶液中发生反应的离子方程式[img]/upload/tiku/440/7483989_1.png[/img]，根据相关数据计算可以得到溶液中N03-物质的量是0.04mol，H+物质的量是0.06mol，加入铜片物质的量是0.03mol。根据离子方程式进行比较可得到N03-和铜均过量，H+完全反应，那么参加反应的铜的物质的量是[img]/upload/tiku/440/7483989_1_1.png[/img](2)很多同学错选A，是因为学生掌握知识是机械的、孤立的，仅考虑到按照铜与稀硝酸反应方程式[img]/upload/tiku/440/7483989_1_2.png[/img]进行计算，由铜片物质的量是0.03mol，硝酸物质的量是0.04mol，就错误地认为参加反应的铜的物质的量是0.015mol，从而计算得到Cu2+物质的量浓度为0.15mol·L-1，而忽略了混合溶液中的硫酸也可以提供H+。
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