在下列CaO、MgO、NaF晶格能大小的顺序中，正确的是哪一组?

Freeti2019-12-17 72

问题在下列CaO、MgO、NaF晶格能大小的顺序中，正确的是哪一组?

选项 A. MgO>CaO>NaF C. CaO>MgO>NaFB. NaF>CaO>MgO D. NaF>MgO>CaO

答案A

解析提示：影响晶格能的因素主要是离子电荷与离子半径。它们的关系可粗略表示为[img]/upload/tiku/212/2835857_1.jpg[/img]在MgO和CaO中，Z+ 、Z- 、r-都相同，不同的是r+ ，由于rMg2+ 2+，所以晶格能: MgO>CaO。在CaO和NaF中，Na与Ca在周期表中处于对角线位置，它们的半径近似相等。虽然ro2-略大于rF- ，但决定晶格能大小的主要因素仍为Z+和Z_。在CaO中Z+与均高于NaF中的Z+与Z- ，所以晶格能CaO>NaF。

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