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高中化学《电解质》 一、考题回顾 二、考题解析 【教学过程】

天天题库2019-12-17  5
问题 高中化学《电解质》一、考题回顾二、考题解析【教学过程】(一)生活导入【提出问题】①为什么出汗之后使用电器更容易发生触电事故?②人体在剧烈运动之后为何要及时补充水分和盐分?【学生回答】①出汗后体表有更多的盐分，这些盐分在，汗起到了导电的作用;②人体在剧烈运动之后，体内的Na、K和Cl伴随水分一起流失。【教师引导】体内的Na、K和Cl伴随水分一起流失，出现电解质浓度失衡、紊乱，产生恶心、肌肉痉挛等症状，故需要及时补充电解质和水分。什么是电解质呢?这节课就来探究“电解质”。(二)探究新知【提出问题】根据我们的生活经验、已经学过的知识猜测哪些溶液导电，哪些不导电呢?设计相关学生实验【学生实验】使用课前准备好的电源、导线、小灯泡及金属片进行HCl溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、酒精溶液、蔗糖溶液的导电性实验。学生观察实验现象并记录实验结果。【提出问题】实验结果中哪些溶液导电，哪些不导电呢?【学生回答】导电的溶液：HCl溶液、NaOH溶液、NaCl溶液;不导电的溶液：酒精溶液、蔗糖溶液。【播放视频】熔融的盐和酸导电的视频，学生观察现象。【学生回答】灯泡变亮。【教师总结】NaOH和NaCl不仅在水溶液中可以导电，加热至熔融状态也可以导电。在化学中将在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。并举例常见的酸、碱、盐中的电解质。【学生回顾概念】电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。【教师提问】PPT展示4个问题：①金属、石墨可以导电，说明“C”是电解质，是否正确?②盐酸可以导电，说明盐酸为电解质?③硫酸钡不溶于水，因此硫酸钡不是电解质?④二氧化碳、二氧化硫以及氨气溶于水导电，所以它们均为电解质?【小组讨论，学生回答】总结出：①“C”是单质，不是电解质;②盐酸是氯化氢溶于水所得溶液，所以氯化氢为电解质，盐酸属于混合物，不在化合物的范畴;③紧贴概念，硫酸钡在熔融状态下可导电，所以这一类难溶盐也属于电解质;④二氧化碳、二氧化硫以及氨气与水反应所产生的物质溶于水导电，并非它们本身，所以二氧化碳、二氧化硫以及氨气不是电解质。(强调以上几点)【教师提问】观看视频，并思考NaCl在水溶液或熔融状态下能够导电的原因?【学生回答，教师总结】说明NaCl加入水中在水分子的作用下，钠离子和氯离子脱离NaCl晶体表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子及水合氯离子，这些离子在通电的作用下发生定向移动因此NaCl溶液可以导电。NaCl晶体溶于水形成自由离子的的过程称为电离，通常用电离方程式表示，例：NaCl=Na++Cl-(三)拓展提升【答辩题目解析】1.如何判断一个物质是电解质?2.本节课的重难点是什么?在讲解中如何突出重点，突破难点?
选项
答案
解析1、电解质的定义是：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。那么判断是否为电解质可以根据以下三要素：①熔化或者溶解。②能导电。③化合物。先判断是否属于化合物，电解质和非电解质都是化合物，其中电解质是指在熔融状态或在水溶液中由其本身电离出来的离子而导电的化合物，如果是化合物，接着再判断是否属于酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物，如果是这几类物质的，则属于电解质;而非电解质则是在熔融状态和在水溶液中其本身均不能电离的化合物，例如：二氧化碳二氧化硫等所有非金属氧化物，蔗糖等有机物。2、本节课的重难点都为：电离、电解质概念的形成和理解。所以在讲授中，1、对于电解质概念的形成，我首先采用了学生合作探究得出“电解质的概念”;随之就电解质相关的四个问题，让学生进行练习，从而加深学生对于电解质概念的理解;2、对于电离概念的形成，采用提问的方式，让学生带着问题观看视频，得出电离的概念，进而引出电离方程式，并让学生进行练习，进一步理解概念，从而达到突出重点、突破难点的目的。
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