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高中化学《物质的量》 一、考题回顾 题目来源:1月5日上午 湖南省岳阳面试考
高中化学《物质的量》 一、考题回顾 题目来源:1月5日上午 湖南省岳阳面试考
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2019-12-17
7
问题
高中化学《物质的量》一、考题回顾题目来源:1月5日上午 湖南省岳阳面试考题试讲题目:1.题目:物质的量2.内容:在研究物质转化的过程中,人们除了关注物质转化方法的选择、转化条件的控制以外,还十分关注转化过程中物质间的定量关系。由于化学变化中涉及的原子、分子或离子等单个粒子的质量都很小,难以直接进行称量,而实际参加反应的粒子数目往往很大,为了将一定数目的微观粒子与可称量物质之间联系起来,在化学上特引入物质的量(amount of substance)。物质的量是国际单位制中的基本物理量之一,符号为n,单位为摩尔(简称为摩,符号为mol)。1 mol某种微粒集合体中所含的微粒数与0.012 kg C-12中所含的原子数相同。0.012 kg C-12中所含的原子数称为阿伏伽德罗常数。用NA表示。阿伏伽德罗常数NA近似为6.02×10的23mol-1。例如:1 mol O2中约含6.02×10的23个氧分子;1 mol C中约含6.02×10的23个碳原子;1 mol H2SO4中约含6.02×10的23个硫酸分子;1 mol NaOH中约含6.02×10的23个Na+和6.02×10的23个Cl-;n mol 某种微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×10的23。物质的量(n)、阿伏伽德罗常数(NA)和微粒数(N)之间存在如下关系:N=n×NA3.基本要求:(1)简要写出教学过程。(2)教学过程中要有适当的提问环节。(3)要求配合教学内容有适当板书设计。(4)试讲时间十分钟。答辩题目1.提高课堂教学有效性的方法和策略是什么?2.摩尔是物质的质量单位。这种说法对吗?二、考题解析【教学过程】(一)复习旧知 导入新课提问学生化学反应的本质,学生回答之后提出假设:要是可以计算反应有“多少”粒子参加反应,我们是不是可以控制反应呢?是否可定量的要求多少粒子参加反应?引发学生思考和讨论。教师结合学生讨论内容进行归纳和总结:微观粒子,跟前面例子中的大米、绿豆等,在计量本质上是一样的,不可能通过数数目,得到具体的多少。提出新问题:称量粒子质量可以吗?那我们要怎么办呢?引入本节课《物质的量》。(二)情景设置 新课讲授1.物质的量教师讲解物质的量这一物理量的概念、单位和符号。说明物质的量是国际七个基本物理量之一。2.阿伏伽德罗常数提问:同样是物理量,比如质量,人们规定好一系列标准是多重,比如1 g、10 g等,那么,其他事物的质量就跟设立好的标准去对照,就可以得出属于他自己的质量。同样的物质的量也有自己的标准。教师进行讲解:使用物质的量,要设立1 mol是多少。而这个多少,就是阿伏伽德罗常数。它的符号是NA,近似为6.02×10的23 mol-1。有了这个概念,任何数目的微观粒子都可以用物质的量来表示,同样,任意的粒子数目也可以用物质的量来表示。提问:1 mol O2、H2、NaCl中含有微观粒子数目为多少,n mol 某种微粒集合体中所含微粒数约为多少。学生思考并回答,教师进行总结:物质的量(n)、阿伏伽德罗常数(NA)和微粒数(N)之间存在如下关系:N=n×NA(三)拓展提升 小结作业小结:总结本节课学到的内容,收获了哪些。作业:查找阿伏伽德罗这位科学家的简介。【板书设计】物质的量1.物质的量(n):单位是mol。2.阿伏伽德罗常数(NA):N=n×NA【答辩题目解析】1.提高课堂教学有效性的方法和策略是什么?2.摩尔是物质的质量单位。这种说法对吗?
选项
答案
解析
1. 提高课堂教学有效性的方法和策略:(1)从认识发展的视角进行学生分析;(2)深入分析教学内容;(3)提升运用各种教学技能的能力。2. 这个说法是错误的,摩尔是物质的量的单位,物质的量是一个物理量的名称;它是表示构成物质的基本微粒数目多少的一个物理量;国际上摩尔这个单位是以0.012kg12C中所含的原子数目为标准的,即1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的原子数相同,约为6.02×10的23个。
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