某元素最高氧化数为+6,最外层电子数为1,原子半径是同族元素中最小的。下列叙述中不正确的是(  )。A.外层电子排布为3d54s1 B.该元素为第四周期、ⅥB族

admin2020-12-24  26

问题 某元素最高氧化数为+6,最外层电子数为1,原子半径是同族元素中最小的。下列叙述中不正确的是(  )。

选项 A.外层电子排布为3d54s1
B.该元素为第四周期、ⅥB族元素铬
C.+3价离子的外层电子排布式为3d24s1
D.该元素的最高价氧化物的水合物为强酸

答案C

解析根据题意,最高氧化数为+6的元素有VIA族和VIB族元素;而已知最外层只有一个电子,故只能是VIB族元素;在由已知中最后一个条件“原子半径是同族元素中最小的”,可确定该元素是VIB组中的Cr,Cr的电子排布式为 ,可得出以下结论: 外层电子排布 因为周期数等于电子层数,等于最高主量子数,即第四周期。他的最后一个电子填充在d亚层上,所以它是副族元素,其族数等于[(n-1)d+ns]电子层上的电子数,对Cr来讲为5+1=6,即ⅥB族元素; 因为原子失去电子时,首先失去最外层上的电子,继而再失去次外层上的d电子。所以+3价离子的外层电子排布为 Cr的最高价氧化物CrO3,其水合物为H2CrO4或H2Cr2O7均为强酸。
转载请注明原文地址:https://ti.zuoweng.com/ti/pNQCKKKQ
相关试题推荐