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  3. 某化学教师在一次化学测验中设计了下面试题，并对学生的解题结果进行了统计和分析。

某化学教师在一次化学测验中设计了下面试题，并对学生的解题结果进行了统计和分析。

恬恬2019-12-17  77
问题 某化学教师在一次化学测验中设计了下面试题，并对学生的解题结果进行了统计和分析。【试题】现有室温下的四种溶液，其pH如表1所示，下列有关叙述不正确的是（）。A．③④中分别加入适量醋酸钠晶体，两溶液pH均增大B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中：C．分别加水稀释10倍，溶液的pH：①>②>④>③D．VlL④和V2L①溶液混合后，若pH=7，则Vl<V2答题情况：选择A的10％，选择B的占20％，选择C的占34％，选择D的占36％。试根据上述信息，回答下列问题：(1)本题的正确答案是什么(2)如果你讲解这道题，请写出你的正确思路。(3)请对学生答题错误形成的原因进行分析和诊断。
选项
答案
解析(1)D。 (2)①中当氨水的pH=11时，因氨水是弱碱，会发生水解，则c(NH3·H20)>0．001mol／L；②中当NaOH的pH=11时，NaOH是强碱，则c(NaOH)=0．001 mol／L；③中当醋酸的pH=3时，因醋酸是弱酸，会发水水解，则c(CH3COOH)>0．001 mol／L；④中当盐酸pH=3时，盐酸是强酸，则c(HCl)=0．001 mol／L。醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，所以在③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大，A项正确；如果②③等体积混合，酸过量，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，B项正确；弱电解质溶液中存在电离平衡，酸或碱加水稀释相同的倍数，弱电解质的pH变化小于强电解质，所以四种溶液的pH大小顺序为①>②>④>③，C项正确；混合后溶液是NH4Cl和NH3H2O的混合溶液。如果这两者物质的量相等溶液呈碱性。但是溶液呈中性说明HCl必须过量，HCl中和了更多的NH，·H20，所以是盐酸体积大，D项错误。故本题选D。(3)学生错选A项的原因是对强碱弱酸盐水溶液的酸碱性认识不清楚：错选B的原因是不清楚相同pH的强酸和弱酸浓度大小的比较；错选D项的原因和错选B项的原因相似，不清楚相同pH的强碱和弱碱浓度大小的比较。
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