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某元素最高氧化数为+6,最外层电子数为1,原子半径是同族元素中最小的。 下列叙述
某元素最高氧化数为+6,最外层电子数为1,原子半径是同族元素中最小的。 下列叙述
书海库
2019-12-17
14
问题
某元素最高氧化数为+6,最外层电子数为1,原子半径是同族元素中最小的。 下列叙述中哪一个不正确?
选项
A.外层电子排布为3d54s1B.该元素为第四周期、ⅥB族元素铬C. +3价离子的外层电子排布式为3d2s1D.该元素的最高价氧化物的水合物为强酸
答案
C
解析
解:本题涉及核外电子排布与周期表的问题,根据题意,最高氧化数为+6的元素有ⅥA族和ⅥB族元素;而最外层只有一个电子的条件就排除了ⅥA族元素;最后一个条件是原子半径为同族中最小,可确定该元素是ⅥB族中的铬。Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1, 所以得出以下结论。A正确。外层电子排布为3d54s1。B正确。因为周期数等于电子层数,等于最高主量子数,即第四周期。它的量后一个电子填充在d亚层上,所以它是副族元素,而副族元素的族数等于[(n-1)d+ns]层上的电子数,对 铬来讲为5+1 = 6,即ⅥB族元素。C错误。因为原子失去电子时,首先失去最外层上的电子,继而再失去次外层上的d电子。所以+3价离子的外层电子排布为3s23p63d3。D正确。Cr的最高氧化物CrO3,其水合物为H2CrO4或H2Cr2O7均为强酸。所以答案应为C。
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